Dalton-apparaat

Teorie

Volgens die kinetiese teorie van gasse bestaan ​​gasse uit klein deeltjies in willekeurige beweging. Maar die gasmolekulêre beweging sal die molekulêre spoedverspreidingswet onder sekere toestande volg. Die staalbal wat die gasmolekulêr voorstel, sal mekaar bots, in willekeurige snelheid en hoek in die gleuf val. Uiteindelik sal u sien dat die meeste staalballe in die middelste gleuf sal val, en al die valballe sal 'n normale verspreidingskurwe maak. Dit sal die reël van Maxwell se gasmolekulêre verspreiding bewys.

Hoe om te gebruik:

1. Sit die apparaat op die tafel, plaas die 4. Temperatuurbeheer Skuif op posisie T1 (lae temperatuur), 2. Plaas die 1. Trechter in die boonste gat van die hoofliggaam, plaas al die staalballe in die tregter. Die balle sal deur die 3. Spread Board, 5. Nail Board, in willekeurige snelheid en hoek in die gleuf val. Uiteindelik sal die omgevalle staalballe 'n normale verspreidingskurwe maak. Gebruik jou pen om hierdie kurwe op die glasbedekking te teken. Haal die staalballe uit die gleuf. Beweeg die 4. Temperatuurbeheer Skuif na T2 (middel temperatuur) en T3 (hoë temperatuur), herhaal stap 2 twee keer, teken die kurwe ook op die glasbedekking. U sal sien dat die kurwe in die regte rigting beweeg het, want die staalballe het 'n hoër spoed as dit in die gleuf val. Dit beteken dat die gasmolekulêre hoër bewegingsnelheid het as die temperatuur styg.Kennisgewing:

Elke staalbal val in willekeurige snelheid en hoek in die gleuf, dus u benodig genoeg hoeveelhede balle om die eksperiment te maak en die regte resultaat te behaal.